Oksalna kiselina

Oksalna kiselina, također poznat kao Etandiojeva kiselina ili Djetelinska kiselina, je najjednostavniji oblik dikarboksilne kiseline. Formula C2H2O4 je kristalna kruta tvar bez boje i mirisa. Fizičko stanje oksalne kiseline je čvrsto.

Što je oksalna kiselina?

Kao redukcijsko sredstvo oksalna kiselina je određena titracijom s oksidantima poput kalijevog permanganata. U ovom se procesu dobiva ugljični dioksid kao produkt oksidacije. Soli oksalne kiseline poznate su pod sistematskim nazivom etandioat, oksalat.

Oksalna kiselina otkrivena je već 1769. Johann Christian Wiegleb otkrio je ovu kiselinu u drvenoj bačvi kao kalijevu sol. Povijesno ime Kleesäure, dobiveno od drvene kislice, zadržalo se u jezičnoj upotrebi. 1776. Carl Wilhelm Scheele i Torbern Olof Bergman uspjeli su proizvesti oksalnu kiselinu oksidirajući šećer zajedno s dušičnom kiselinom. Međutim, taj postupak nije sinteza, već samo raspad prirodne tvari. Umjetna proizvodnja oksalne kiseline prvi je put uspjela 1824. Friedrich Wöhler sintetizirao je oksalnu kiselinu saponifikacijom diciana iz anorganskih sirovina.

Funkcija, efekt i zadaće

Oksalna kiselina idealna je za uklanjanje mrlja od hrđe, a koristi se i kao sredstvo za izbjeljivanje. Pčelari koriste oksalnu kiselinu, posebno zimi, za borbu protiv grinja. 3,5-postotna otopina šećera, koja je vrlo vodenasta, prska se ili drobi na pčele.

Međutim, pčelari koji liječe varoozu oksalnom kiselinom rizikuju izravni kontakt s kiselinom. Oksalna kiselina se također koristi u laboratoriju kao osnovna titarska tvar za manganometriju, jer se za to može koristiti dihidrat oksalne kiseline. Oksalna kiselina je također prikladna kao osnovna titarska supstanca za precizno određivanje sadržaja alkalnih standardnih otopina kao što je otopina natrijevog hidroksida. Zbog stvaranja slabo topive kalcijeve soli, oksalna kiselina je korisna za gravimetrijsko određivanje kalcijevog iona kao kalcijevog oksalata.

Oksalna kiselina koja se dobiva od drvene libre iz Fichtelgebirgea koristi se i za učinkovito izbjeljivanje kvarca, tj. Kristalnog kamena, čija se pojava posebno dokazala u gradu Weißenstadt. Oksalna kiselina podržava sjajno poliranje mramora i koristi se u drvnoj industriji kao blago sredstvo za izbjeljivanje. Uklanja mrlje koje su nastale reaktivno kao reakcija taninske kiseline ili dodirom drveta koje sadrži taninsku kiselinu s alatima željeza. Farmaceutska kemija ima koristi od djelovanja oksalne kiseline zahvaljujući svojstvu nekadašnje soli.

Protonacijom bazičnih amina nastaju takozvani oksalati. Oksalna kiselina se također nalazi u vrlo malim količinama u crnom čaju, čaju od metvice i u korijenju i kore mnogih biljaka kao netopljivi kalcijevi oksalati. Oksalna kiselina nije štetna za zdravlje u malim količinama, ali je štetna u većim koncentracijama. Kalcijevi oksalati često se u prirodi proizvode smrću biljnih stanica. Bubrežni kamenje također se sastoji od ovog kalcijevog oksalata i mokraćne kiseline, ali stvaranje bubrežnih kamenaca sprječava se konzumiranjem voća koje sadrži limunsku kiselinu.

Obrazovanje, pojava, svojstva i optimalne vrijednosti

Oksalna kiselina i kalijeva sol nalaze se u velikim količinama u biljkama knotweed-a, poput rabarbara, koje mogu sadržavati oko 180 do 765 miligrama na 100 grama svježe mase i stabljika. U kislini se najveći dio oksalne kiseline nalazi u lišću.

Zvjezdani plodovi sadrže između 40 i 1000 miligrama na 100 grama svježe tvari, slično drvenoj kislini. Švicarski blitva sadrži između 110 i 940 miligrama na 100 grama svježe mase. Špinat sadrži 120 do 1330 miligrama, dok peršin u 100 grama svježe mase sadrži samo 185 miligrama. Oksalna kiselina i njezina kalijeva sol nalaze se i u kakau s 338 do 480 miligrama u 100 grama, te u čokoladi s 80 do 200 miligrama. 100 grama svježe repe sadrži između 17 i 329 miligrama.

Mnoge gljivice luče oksalnu kiselinu, što se promiče stvaranjem alkalne reakcije u hranjivoj otopini. Oksalna kiselina dobiva se brzog zagrijavanja natrijevog formata na 360 stupnjeva Celzija. U svijetu se godišnje proizvede oko 140 000 tona oksalne kiseline, uključujući estere. Jaka kiselina se razgrađuje na temperaturama iznad 150 Celzijevih stupnjeva uz stvaranje ugljičnog dioksida, ugljičnog monoksida i vode.

Bolesti i poremećaji

Oksalna kiselina smanjuje apsorpciju željeza u crijevima, zbog čega biste trebali smanjiti potrošnju hrane s oksalnom kiselinom. Kalcij se može smanjiti u zahvaćenom tkivu, što bi u najgorem slučaju moglo oštetiti srce.

Općenito, čak i manje trovanje kao rezultat blokiranih bubrežnih tubula dovodi do oštećenja bubrega. Redovan izravni kontakt s oksalnom kiselinom može predstavljati opasnosti za zdravlje, poput pčelara koji koriste oksalnu kiselinu za borbu protiv varooze. Iako oksalna kiselina ima lošu reputaciju u vezi s hranom, vjeruje se da ta kiselina ima pozitivna svojstva u obrani od bolesti poput aflatoksina i Aspergillusa.

Dokazano je da previsoka vrijednost oksalata negativno djeluje na ljudski organizam, jer smanjuje tvari važne za tijelo poput magnezija, cinka, kalija i kalcija. U maloj mjeri konzumacija oksalne kiseline u hrani ne bi trebala uzrokovati štetne učinke, jer su različite vrste povrća poput čarda, rabarbara ili kislica zdrave. Umjereno, hrana s visokim sadržajem oksalata i oksalne kiseline ima zdrave učinke poput špinata ili umjereno konzumiranje čaja definitivno ima svoje pozitivne učinke.