fluor

fluor predstavlja kemijski element s atomskim brojem 9 i pripada halogenima. To je snažno korozivan plin koji uzrokuje ozbiljna oštećenja sluznice. Fluor se koristi medicinski u obliku njegovih soli, fluorida, za jačanje zuba.

Što je fluor?

Fluor je visoko kaustičan i reaktivan plin i nije spoj, već kemijski element koji pripada halogenima. Sa atomskim brojem 9 to je najlakši halogen. U prirodi se fluor javlja uglavnom u obliku njegovih soli, fluorida.

Plinski fluor nije vrlo stabilan i reagira s gotovo svim spojevima i elementima odmah nakon njegove proizvodnje. Samo s plemenitim plinovima helijem i neonom nema reakcije. Ova izuzetno snažna reaktivnost može se objasniti njenim vrlo jakim afinitetom prema elektronima. Uvijek povlači elektrone od svojih reakcijskih partnera i stoga je najjače oksidacijsko sredstvo. Naziv fluor potječe od latinskog "fluores" (rijeka). Kao kalcijev fluorid (fluorspar) služi kao fluks za rude.

Kada se rudi dodaje fluorpar, on smanjuje njihovu talište kako bi brže postale tekuće. S konceptualnog stajališta, u medicini je pojam fluor genitalis za krvavo izlučivanje sekreta iz ženskih genitalija. Međutim, genitalni fluor se ne smije miješati sa elementom fluora.

Funkcija, efekt i zadaće

Fluor se naziva bitnim elementom u tragovima. Međutim, važnost fluora je kontroverzna. Poznato je da fluoridi imaju zaštitna svojstva protiv zuba. Fluor može ojačati zube i istodobno inhibirati određene enzime karijesa koje uzrokuju razgradnju ugljikohidrata.

Fluoridi djeluju izravno na zub. Peroralni unos fluorida nema utjecaja na zube. Zubi se sastoje uglavnom od mineralnog hidroksiapatita. Hidroksiapatit može biti napadnut kiselinama koje nastaju razgradnjom ostataka hrane. Zbog loše higijene zuba često nastaju rupe u zubima koje još uvijek zauzimaju karijesne bakterije. Na primjer, ako pasta za zube sadrži fluorid, postoji razmjena hidroksilnih iona za fluoridne ione. To stvara fluorapatit, koji se ispostavlja tvrđim materijalom i manje je osjetljiv na kiseline. Čak i hidroksiapatit otopljen u kiselinama može se ponovo istaložiti kao fluoroapatit u prisutnosti fluorida.

Tako se početno uništenje može preokrenuti. No, fluoridi imaju i pozitivna svojstva za izgradnju kostiju. Ovdje se unos odvija oralno. Djeci i bebama se daju fluor i vitamin D za sprečavanje rahitisa. Međutim, fluorid se ne smije predozirati, tako da se ne može razviti fluoroza sa učvršćivanjem i zadebljanjem zglobova. Fluor spojevi su također odobreni kao lijekovi za osteoporozu. Odgovarajuće tablete sadrže natrijev fluorid ili dinatrijev fluorofosfat.

Obrazovanje, pojava, svojstva i optimalne vrijednosti

Fluor se sadrži u obliku fluorida u crnom i zelenom čaju, šparogama, a također i u ribi. Mnoge soli sadrže fluor. Ne postoje čiste soli fluora zbog male topljivosti spojeva koji sadrže fluor u vodi. Fluorspar (kalcijev fluorid) i fluorapatit najčešći su u zemljinoj kori.

Fluor se uglavnom proizvodi od kalcijevog fluorida. Postoje čak i organizmi koji mogu stvarati organofluorinske spojeve. Južnoafrički gifblaar ili biljke roda Dichapetalum mogu sintetizirati fluorooctenu kiselinu protiv grabežljivaca. Ljudski organizam ima dnevnu potrebu od 0,25-0,35 mg.

Bolesti i poremećaji

Međutim, trovanja povezana sa fluorom i zdravstveni problemi su češći. Kao što je već spomenuto, čisti fluor je vrlo otrovan korozivni plin. To također ujedno otežava stvaranje fluora.

Budući da reagira s gotovo svim materijalima, također se može pohraniti i transportirati vrlo slabo. Nakon otrovanja fluorom, kemijska opeklina i opekline nastaju u plućima, na koži i u očima. Ovisno o dozi, odgovarajući se organi otapaju u kratkom vremenu, što rezultira smrću. Smrtonosna doza je vrlo niska i iznosi 185 ppm. Trovanje fluorom čistim fluorom rijetko će se dogoditi jer plin nije stabilan. Međutim, trovanje vodikovim fluoridom slično je opasno. Vodikov fluorid tvori vodikove veze s proteinima u tijelu, pri čemu se uništava tercijarna struktura proteina. Odvija se denaturacija tjelesnih proteina.

Fluoridi mogu tvoriti složene spojeve s aluminijskim ionima koji imaju sličan učinak kao fosfati. U tijelu ovi spojevi interveniraju u reakcijama fosforilacije. Između ostalog, to dovodi do deregulacije G proteina, pri čemu se mnogi enzimi inhibiraju. Samo iz tog razloga, tijelo ne može podnijeti povećanu dozu fluorida. Uzimanje previše tableta fluora također može dovesti do mučnine, povraćanja i proljeva. Fluor reagira sa želučanom kiselinom, pri čemu nastaje mala količina fluorovodične kiseline. To napada sluznicu. Kronično, blago predoziranje fluorida može dovesti do fluoroze.

Fluoroza je kronično trovanje fluorom s promjenama u strukturi cakline zuba, kašljem, ispljuvakom i nedostatkom daha. Previše hidroksiapatita pretvara se u fluoroapatit u zubima. Zubi postaju lomljiviji. Kosti se također mijenjaju zbog prekomjernog stvaranja fluorapatita. Kosti se polako ukrućuju i preuređuju. Pored toga, enzim enolaza je inhibiran.